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初中化学酸、碱、盐的9大知识点_中考化学

化学术语。

1.电离方式:

H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-

2.物质的通称和主要成分:

生石灰CaO;

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl

纯碱、口碱Na2CO3;

碱、碱、苛性钠NaOH

明矾、明矾CuSO45H2O

碳酸钠晶体Na2CO310H2O;

氨水NH3H2O。

金属活动性。

1.金属活动性顺序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

2.金属活动性顺序的意义:

在金属活动性的顺序中,金属位置越高,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中越容易失去电子变成离子,活动性越强。

3.金属活动性顺序的应用:

(1)排在氢前的金属可以替换酸中的氢(元素)。

(2)排在前面的金属可以从盐溶液中置换排在后面的金属(k、Ca、Na除外)。

酸、碱、盐的溶解性。

1.常见盐和碱的溶解性:

钾(盐)、钠(盐)、铵盐均溶解,硝酸盐接触水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱性物质溶解性:(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶解。

2.八种常见沉淀物:

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3.四微溶解物:

Ca(OH)2(石灰水明确的原因)

CaSO4(实验室制造二氧化碳时不使用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(识别SO42-和Cl-时,不使用硝酸银的理由)

MgCO3(碳酸根离子不能用于溶液中去除镁离子的原因)

4.三种不存在的物质:

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。

再分解反应的条件反应。

有气体、水或沉淀生成(即溶液中不存在或水溶液中不易电离的物质)

1.不溶性碱只能与酸性中和反应

2.不溶性盐,只有碳酸盐才能与酸反应

3.KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不可以做复拆反应的反应物。

溶液的酸碱性和酸碱度的测定。

1.指示剂-溶液的酸碱性紫色花蕊试液遇到酸溶液变红的碱性溶液变蓝。

无色酚邻苯试液只有碱溶液变红。注:不溶性碱和指示剂无效的碱性溶液不一定是碱性溶液(特例:碳酸钠的水溶液显示碱性)

2.pH值-溶液的酸碱度:pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

离子的监督。

Cl-(在溶液中)-在被测定的溶液中加入硝酸银溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀时,原来的被测定液中含有氯离子。

SO42-(在溶液中)-在被测定的溶液中加入氯化钡(或硝酸钡或氢氧化钡)溶液,生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀时,原测定液中含有硫酸根离子。

CO32-

1.(固体或溶液)-在被测量物质中加入稀酸溶液,如果产生能使石灰水混浊的气体,原被测量物质中含有碳酸根离子。

2.(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡和硝酸银溶液,产生溶于硝酸的白色沉淀,同时产生清晰的灰水混浊的气体,原被测溶液中含有碳酸根离子。

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1.在识别Cl-和SO42-时,使用氯化钡溶液,不使用硝酸银溶液,因为硫酸银是微溶性物质,识别现象不明显

2.在未知的溶液中加入氯化钡溶液,如果发生不溶于硝酸的白色沉淀,原测液中可能含有银离子,也可能含有硫酸根离子。

物质的颜色。

1、固态(多为白色)

黑色-CuO、c粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色-KMnO4。

红色-Cu,Fe2O3。

红褐色-Fe(OH)3。

蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O。

绿色-Cu2(OH)2CO3。

2.溶液(多为无色)

浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4

黄溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(浓)。

酸、碱、盐的特性。

1.浓盐酸-具有挥发性、刺激性气味,可在空气中形成酸雾。

2.浓硝酸-具有挥发性、刺激性气味,在空气中形成酸雾,具有较强的氧化性。

3.浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。具有较强的吸水性和脱水性,溶解水时可以释放大量热量。它具有很强的氧化性。

4.氢氧化钙-白粉,微溶于水。

5.氢氧化钠-白色固体,易解,溶解水时加热大量。它可以与空气中的二氧化碳反应变质。

6.硫酸铜-白粉,溶于水后得到蓝色溶液(该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。

7.碳酸钠-白粉,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)。

8.氨水(NH3H2O)-属碱的溶液。

酸和碱的通性和盐的性质。

1.酸的通性。

(1)酸溶液可以使紫色石蕊试验液变红,不能使无色酚邻苯试验液变色

(2)酸能与活泼的金属反应产生盐和氢

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸与碱反应生成盐和水;

(5)酸能与某些盐反应产生新的盐和新的酸。

2.碱的通性。

(1)碱溶液可使紫色石蕊试验液变蓝,使无色酚邻苯试验液变红

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水;

(4)一些碱能与一些盐反应产生新的盐和新的碱。

3.盐的性质。

(1)一些盐可以与活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)一些盐可以与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)一些盐可以与一些碱反应生成新的盐和新的碱。

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