初中化学物质检验、鉴别和除杂_中考化学
物质的监督。
原理:根据物质特有的性质和反应现象确认该物质(或离子)，其对象多为物质或离子。
监督方法。
【物理方法】根据特殊的物理性质(颜色、气味、溶解性、溶解时的吸热现象等)进行观察、分析、判断，得出结论。例如，SO2和NH3都有刺激性气味的NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水没有明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时发生的特征现象，如溶液颜色的变化、排气、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的监督。
(1)O2:将带火星的木棒伸入集气瓶，木棒复活。
(2)CO2:加入澄清石灰水，石灰水混浊。
(3)H2O:白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
(4)NH3:将湿红色花蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的监督。
(1)H+。
①滴紫色花蕊溶液，溶液变红
②用pH试纸测定pH，pH<7
③加入少量活跃金属(k、Ca、Na除外)
例如锌、铁等，会产生气泡。
(2)OH-
①滴紫色花蕊溶液，溶液变蓝
②滴入无色酚邻苯溶液，溶液变红；
③用pH试纸测定pH、pH>7
④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
⑤滴入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀
(3)CO32-:滴入盐酸，产生气泡，将产生的气体加入清石灰水，清石灰水混浊。
(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解。
(5)SO42-
①加入稀盐酸酸化后，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀不溶解。
(6)NH4+:加强碱溶液加热，用湿红色花蕊试纸监督产生的气体，产生刺激性气味的气体，试纸变蓝。
(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯盐)和稀硝酸，产生白色沉淀，沉淀不溶解。
(8)Ba2+:取少量试剂滴入适量Na2SO4溶液和稀HNO3，白沉淀生成，沉淀不溶解。
(9)Ca2+:取少量试剂滴碳酸盐溶液，白沉淀生成。
温暖提示:物质监督的关键是熟练把握各物质的特征反应，正确选择试剂和实验方法。
物质的鉴别。
原理:根据各种物质的性质和反应现象，区分几种物质，其对象一般是多种物质。试剂的选择有自由试剂、指定试剂或不添加试剂的区别。
识别的方法。
【物理方法】识别颜色、气味、溶解性、溶解时放热、吸热等现象。
◆常见物质或离子体。
(1)根据颜色识别:包括Cu2+溶液在内显示蓝色的Fe2+溶液显示浅绿色，包括Fe3+溶液在内显示黄色的KMnO4溶液显示紫红色。
(2)根据气味识别:SO2、NH3有刺激性气味。
(3)根据溶解性鉴定，CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水。
(4)根据溶解热现象，NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热，NaCl溶于水后无明显变化。
(5)根据磁性鉴别，铁丝可以用磁铁吸引，但铝丝不能。
【化学方法】
(1)特征现象法:利用物质之间的物理性质(颜色等)的不同，通过感觉找到突破口，利用鉴定的物质作为试剂鉴定剩馀物质。
(2)两种混合法:如果不能从物理性质开始，可以采用两种混合法，如果各自发生不同现象，可以区分。
(3)利用产物法:如果不能用以上两种方法识别集团内的物质，可以利用相关反应产物和酸反应识别(集团内的物质一般含有酸)。
除去物质的杂质。
除杂原则::
(1)不增加:不引入新杂质。
(2)不减:纯化或分离的物质不能变成其他物质，不减少纯化的物质。
(3)易分:杂质易分离。
(4)恢复:保留的物质应恢复原状。
◆常用的除杂方法:
【物理方法】
1.过滤:适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如，粗盐是纯的。
2.结晶:
(1)蒸发:适用分离溶质和溶剂，去除挥发性杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离固体NaCl。
(2)冷却:可溶性固体溶解的溶解度受温度影响大小不同，从含有NaCl杂质的KNO3中提高KNO3。
【化学方法】
1.转化法:将固体、液体、气体中的杂质转化为纯化物质。
2.沉淀法:将杂质变成沉淀去除。
3.气化法:将固体、液体中的杂质变成气体去除。
4.加热法:杂质受热容易分解，加热去除杂质。
5.溶解法:将固体中的杂质变成溶解物去除。
6.置换法:与转换法相似，选择合适的试剂置换杂质去除。
温暖提示:解决实际问题时，根据问题不同，可以合并几种方法灵活运用。
◆常见气体除杂试剂和方法总结(括号内为杂质)
1.CO2(CO):用灼热的氧化铜。
2.CO(CO2):通过量的氢氧化钠溶液干燥。
3.O2(HCl):充分氢氧化钠溶液，干燥。
4.CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液干燥。
5.H2(HCl或水蒸气):通过装有足够生石灰和碱混合固体的干燥管。
6.O2(H2O):通过浓硫酸。
◆常见固体去除杂质的试剂和方法总结(括号内为杂质)
1.Cu(Fe):加入足够的稀硫酸或稀盐酸过滤。
2.Cu(Fe2O3):加入足量稀盐酸或稀硫酸过滤。
3.CuO(Cu):在空气中(或氧气流中)烧焦混合物。
4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，过滤、洗涤、干燥。
◆常见液体去除杂质的试剂和方法总结(括号内为杂质)
1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入适量的碳酸钠溶液进行过滤。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液(Na2CO3):加入适量盐酸蒸发。
4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量铁粉过滤。