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中考化学复习小窍门

一、化合价顺口溜
　　一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
　　三铝四硅五价磷，二三铁二四碳
　　硫有负二正四六，铜汞二价最常见
　　氢氧根负一价硝酸根负一价
　　硫酸根负二价碳酸根负二价
　　铵根正一价
　　二、盐类溶解性口诀
　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。
　　硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，
　　碳酸盐大多不可溶。
　　三、微粒
　　了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子
　　①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
　　分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
　　大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
　　原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质
　　离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）
　　注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的
　　（2）化学式的表述
　　例如：H_²O
　　水是由氧元素和氢元素组成的
　　水是由水分子构成的
　　水分子是由氢原子和氧原子构成的
　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
　　总结：元素谈组成和种类；分子和原子谈构成和个数
　　四、化学式的意义

①宏观意义：a.表示一种物质；
　　b.表示该物质的元素组成；
　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
　　b.表示该物质的分子构成；
　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
　　b.表示组成物质的各元素质量比。
　　五、四种化学反应基本类型
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
　　如：A+B=AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
　　如：AB=A+B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
　　如：A+BC=AC+B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
　　如：AB+CD=AD+CB
　　部分化学反应现象归纳：
　　2Mg+O₂点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
　　3Fe+2O₂点燃==Fe₃O₄（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
　　2Cu+2O₂加热==2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
　　2H₂+O₂点燃==2H₂O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
　　C+O₂点燃==CO₂在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
　　S+O₂点燃==SO₂在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
　　4P+5O₂点燃==2P2O₅放出大量的白烟
　　金属活动性顺序表：
　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　六、物质的结构
　　气体氧气（O₂）氢气（H₂）二氧化碳（CO₂）
　　药品高锰酸钾（KMnO₄）或双氧水（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）
　　锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）
　　石灰石（大理石）（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）
　　反应原理2KMnO₄==K2MnO₄+MnO₂
　　+O₂
　　或2H₂O₂====2H₂O+O₂ Zn+H2SO₄=ZnSO₄+H₂
　　Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
　　CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
　　仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]
　　检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO₂。
　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法
　　(密度比空气大)
　　（不能用排水法收集）
　　验满
　　(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满1用拇指堵住集满氢气的试管口；2靠近火焰,移开拇指点火
　　若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
　　放置正放倒放正放
　　注意事项①监督装置的气密性
　　(当用第一种药品制取时以下要注意)
　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①监督装置的气密性
　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）①监督装置的气密性
　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
　　③不能用排水法收集
　　七、推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
　　1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
　　2.一些特殊物质的颜色：
　　黑色：MnO₂、CuO、Fe₃O₄、C、
　　红色：Cu（亮红色）、Fe₂O₃（红棕色）、红磷（暗红色）
　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe₃+的溶液（棕黄色）
　　绿色：FeSO₄、7H₂O、含Fe₂+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]
　　无色气体：N₂、CO₂、CO、O₂、H₂、CH₄
　　有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）
　　有刺激性气味的气体：NH₃(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO₂
　　3.常见一些变化的判断：
　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO₄、AgCl（就这两种物质）
　　②蓝色沉淀：Cu(OH)₂、
　　③红褐色沉淀：Fe(OH)₃
　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO₂）放出的：不溶的碳酸盐
　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
　　（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl₂固体、碱石灰、无水CuSO₄(并且可以检验杂
　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
　　②除CO₂可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO₂）、NaOH溶液、
　　KOH溶液、碱石灰等
　　③除HCl气体可用：AgNO₃溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
　　NaOH溶液、KOH溶液
　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。