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高中化学二氧化碳与氢氧化钙的反应

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1．CO2+Ca2+2OH-=CaCo3↓+H2O

OH-+CO2=HCO

2．SO2+2OH-=SO+H2O

SO2+OH-=HSO

3．HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

4．Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

Ba2++2OH-+2H+SO=BaSO4↓+2H2O

5．OH-+Mg2++HCO=MgCO3↓+H2O

2OH-+Mg2++2HCO=MgCO3↓+2H2O+CO

6．2Al3++3SO3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO

7．H++NH+SO+Ba2++2OH-=NH3？H2O+BaSO4↓+H2O

SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

8．HSO+OH-=SO+H2O

NH+HSO+2OH-=NH3？H2O+H2O+SO

9．HCO+OH-=CO+H2O

NH+HCO+2OH-=NH3？H2O+H2O

10．H2S+2OH-=H2O+S2-

H2S+OH-+=H2O+HS-

11．Ag++NH3？H2O=AgOH↓+NH

Ag++NH3？H2O=Ag(NH3)

12．S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

氢氧化钡简介：

无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的）。折光率1.471。高毒。有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。