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高中化学烃的燃烧规律

高中化学烃的燃烧规律

以下是分享给大家高中化学知识点总结烃的计算方法，希望能够帮助大家；

一、烃的燃烧规律

1、燃烧前后气体体积的变化：

（1）当温度低于100℃，生成的H2O为液态，任何烃和氧气的混和物完全燃烧，反应后气体体积都是减小的。

（2）当温度高于100℃，生成的H2O为气态，烃和氧气的混和物完全燃烧，反应后气体体积变化量ΔV=y/4 -1

y=4，燃烧前后气体体积相等；

y<4，燃烧前后气体体积减少；

y>4，燃烧前后气体体积增加；

注意：此时只与y有关！

2、烃完全燃烧时耗氧量的计算：

CxHy + (x+y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O

(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少决定于y/2的值 。

⑵等质量的烃完全燃烧，氢碳比y/x(即氢含量)高，耗氧多。

(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。

3.燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件

二、烃的分子式的确定

1、直接法

直接计算出1mol烃中各元素原子的物质的量即可推出烃的分子式。

⒉最简式法

若给出一定条件下烃的密度或相对密度，并知道各元素的质量比，先求出各元素物质的量之比，也可求出其分子式。

⒊通式法

根据题目中对物质种类的描述，判定出物质的类别，确定其通式，进而求出其化学式。

⒋差量法

根据题目中反应前后物质“量”（气体体积、物质的量等）的改变，找出等量关系进而求解。

5.讨论法

具体情况就要具体分析了。。。。。

烃简介：

烃，音tīng（“碳”、“氢”二字连读）即ㄊㄧㄥ，或称碳氢化合物（英语：hydrocarbon），是有机化合物的一种。这种化合物只由碳和氢两种元素组成，其中包含烷烃、烯烃、炔烃、环烃及芳香烃，是许多其他有机化合物的基体。