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2020高考化学必考知识总结：钠及其重要化合物

2020年的高考即将开始，你准备好了吗？高考网上小编整理了一些高考复习方法，供大家参考阅读！

单药钠盐

一、Na与水反应的离子方程式：命题依据是否违反电荷守恒定律。

2.Na的保存：放入煤油中，但不能放在水里，也不能放在汽油中；试验结束后，放回原瓶，不要放入指定容器。

3.Na失火处理：不能用水灭火，必须用干沙子灭火。

4.Na的焰色反应：颜色是黄色，很容易作为推论的推论依据。在进行钾的焰色反应实验时，要通过蓝色钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5.Na与氯化钾熔融反应的原理：由于钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离，造成平衡能量向正反应移动。[Na+KCl(熔化)=NaCl+K]]

2.氢氧化钠

俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

2.溶解时放热：在实验室制备氨气时，向氢氧化钠固体上加入浓氨水滴，其反应原理如下：第一，NaOH溶解后放出大量的热，促进氨水分解，第二，提供大量的OH-，使平衡向产生NH3的方向流动。类似的情况还有：在生石灰上滴入浓氨水或铵盐。所涉及的方程是NH4++OH-NH3？H2ONH3↑H2O

3.与CO2的反应：主要是写出离子方程(CO2含量少而过高，产物就不一样)。

4.潮解：同样的还有CaCl2,MgCl2。

3.双氧水。

1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性的，因为它与酸反应除了生成盐和水之外，还会产生氧，化学方程为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含离子的数量是3NA，或者说其数量比值是2:1，命题角度是常量阿伏加德罗。

3.过氧化钠与水和CO2的反应：过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠和水都不是；过氧化钠检验电子传递的数量(根据氧的量)。

四、强氧化性：溶液中加入过氧化钠后离子共存问题；过氧化钠与SO2反应产物的实验研究。

碳酸钠和碳酸氢钠。

1.俗名：Na2CO3(碱性，苏打);NaHCO3(小苏打)

2.除杂：CO2(HCl)是将饱和NaHCO3溶液通入饱和Na2CO3溶液中。

3.NaHCO3与石灰水的反应(与少量或过量)：命题角度是对写离子方程式的错误描述。

4.鉴别：用BaCl2,CaCl2或加热法，不得用石灰水。

5.NaHCO3溶液中离子浓度的大小次序问题：由于HCO3-水解度比电离度大，所以次序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，还有c(CO32-)>c(H2CO3)。

五氯化钠：

除杂：NaCl的溶解度受温度的影响较小，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用了两者的差异性，进行了分离。氨氮(KNO3)：蒸发，结晶，过滤；氨氮(NaCl)：冷却，结晶，过滤。

二、氯碱工业：以电解饱和食盐水为载体，考察其电解原理的应用。其突破点是：一是湿淀粉KI试纸变蓝，判断这个极电解池的阳极；二是将电解后的溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，判断这个极电解池的阴极。

3.溶液配制一定数量物质的浓度：由于它是高中化学中第一个定量实验，所以它的重要性不言而喻。提出了主要的命题角度：一是计算所需材料的质量；二是仪器的缺失和选用；三是实验误差分析。

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