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2020高考化学一轮复习：物质的量

2020年的高考即将开始，你准备好了吗？高考网上小编整理了一些高考复习方法，供大家参考阅读！

在高一复习中，你准备好复习方法了吗？大学入学考试怎样准备？物质的数量是多少？数量公式：溶质物质的数量=溶质物质的数量浓度x溶液体积，即n=c·v。这个公式也叫做摩尔定律。气体摩尔体积是多少？气体单位物质数量所占的体积，称为气体摩尔体积。也就是说1摩尔气体的体积标况是22.4L/mol。物质的数量浓度是多少？

第一，中心。

1.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，符号为n，表示含有多少微粒，其单位为摩尔(mol)。一个物质的数量(n)和其单位(mol)将宏观质量、体积与微观粒子联系在一起，为计算和粒子计数提供了极大的便利。

2.摩尔质量是物质单位数量的质量，符号为M，通常用g/mol或kg/mol表示。把物质的质量转换为物质的数量，转换为粒子的数量，把气体物质的质量转换为体积(标准状态)，都是通过摩尔质量的桥梁。

3.气体的摩尔体积是指气体单位物质的量，符号为，常用的单位是L/mol或m3/mol，了解了气体的摩尔体积，就可以计算出气体体积或气体物质的量，这三者之间存在着以下关系：，在标准条件下，气体的摩尔体积大约为22.4L/mol。

四、物质的量浓度，指物质在一体积溶液中含有一种溶质B的量，用公式表示为：，常用的单位是mol/L或mol/m3。在公式中V表示的是溶液的体积，而非溶剂的体积；如果已经知道了溶液的密度，那么它可以和溶液的质量分数互相转换。就是。

五、配制一定物质浓度的溶液，一般分以下几个步骤：①计算；②称重；③溶解；④转移；⑤清洗；⑥定容；⑦摇匀。用容量瓶来配制某种物质的浓度溶液，主要有盘式秤、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴定管、药匙等。瓶体上标有体积(mL)和温度(℃)，是一种较为精密的仪器，其体积是在指定温度下测得的，所以必须在指定温度下使用。

两个不相干。

其量、质、粒子数的多少与温度、压强的高低无关；其浓度的大小与所提取溶液的体积数无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)，也就是说，同一溶液，无论取液体积有多大，其各种浓度(物质的量浓度，溶质质量分数，离子浓度)都不变。

三、三项规则。

一、质量守恒定律是指参与化学反应的所有物质的质量总和与反应后产生的所有物质的质量总和相等。品质守恒定律有三不变：反应前后的元素种类不变、反应前后的原子数不变、反应前后的质量不变。

二、阿伏伽德罗定律，即同一温度、同一压力、同一体积的任何气体都含有相同数量的分子，也就是所谓的“四同律”。注：①使用范围：气体；②使用条件：同温同压同体积；③特殊情况：气体的摩尔体积。各种推论都可以根据阿伏伽德罗定律和条件进行，但要注意使用条件：

推导1：在同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比值，也就是，即，在0℃，1atm,1mol气体体积为22.4L

推断2：在温度和体积相同的情况下，气体的压强比等于物质的量之比。

推导3：同一温度、同一压力、同一体积的任何气体，在质量比为，摩尔质量为，密度比为，即。

推断4：同温同压，同质量的气体体积比等于反比摩尔质量，即。

推断5：在相同温度和相同压力下，任何气体的密度都等于摩尔质量，即。

推断6：任何在相同温度、相同体积、相同质量下的气体，其压力比等于其摩尔质量的倒数比，即。

推导7：同温同压，对于摩尔质量相同的气体，它的质量与分子数目成比例，即。

三、稀释律是指稀释前后溶质、物质的量等的质量不变。由此可计算溶液稀释率。

四、六种关系

1.物质的量和摩尔的关系物质的量，同长度、质量、时间、电流强度等概念一样，都是物理量的总称。”“物质的量”不能被简化或添加任何词，它是指物质包含了阿伏伽德罗常数粒子的物理量。莫尔是物质数量的单位。

其中包含阿伏伽德罗常数个碳原子，那么多的碳原子被判定为1mol。若某物质包含常数个阿伏伽德罗结构粒子，其数量为1mol。由于Avgagardror常数的数量巨大，摩尔就是计算大量微观粒子数量的单位。在使用摩尔时，应该明确指出粒子的名称，它们可能是分子、离子、原子、电子等等，也可能是这些粒子(例如空气)的特定组合，只有这样才能完全明确。

二、阿伏加德罗常数与关系有的同学认为，阿伏加德罗常数就是，这一认识是错误的。Avogagardror常数的定义值是包含在其中的原子数。这是阿伏伽德罗常数的一种近似，两者在数值上有区别。并且，Avgardrow常数不是纯数，它的符号是NA，单位是，最新测定的数据是。就像是3.141一样。所以，在叙述摩尔概念时，不能说含一个粒子的物质的量是1mol，而只能说含一个阿伏加德罗常数结构粒子的物质的量是1mol(也就是说，每一摩尔包含一个结构粒子)

三、摩尔质量与化学式有关的单位物质的数量所具有的质量称为摩尔质量，“单位物质的数量”特指1mol。在数值上，摩尔质量等于1mol物质的质量，也就是常数阿伏加德罗结构粒子的总质量。用克/摩尔来表示其单位时，摩尔质量与粒子(例如相对原子质量、相对分子质量等等)的形式相同，但两者在概念和单位上完全不同。例如，摩尔量是。

4.物质的数量和物质的质量之间的关系，不能用物质的数量来解释。在物理学中，物质的质量很早就被定义为物理量，单位是千克。尽管二者的含义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量(mol)来联系起来。

5.摩尔质量(M)与阿伏加德罗常数()的关系，阿伏加德罗常数个粒子的质量为1mol，从数字上看，其质量就是摩尔质量。它是：(每个粒子的实际质量)，这是一个联系宏观物质与微观粒子的基本公式。

6.物质的质量、量、粒子数之间的关系物质的质量、量、粒子数之间的换算关系如下：利用阿伏加德罗常数与物质的摩尔质量，可实现这三种物质的相互换算。它是联系微观粒子数与宏观物质质量的重要公式，同学们一定要熟练掌握，灵活运用。

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