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高考化学复习四大坑

2020年的高考即将开始，你准备好了吗？高考网上小编整理了一些高考复习方法，供大家参考阅读！

一个离子方程式写五个大的不可忽略的数。

一是过度类型。

②按组成比例写出离子型低量物质参与反应。

如果Ca(HCO3)2溶液与NaOH过量溶液反应，那么Ca2+与HC的比值一定是1∶2，而Ca2+和HC的比值一定是Ca(HCO3)2的比值。

第二，过多物质的离子满足不足量离子的需要，过多物质的化学计量2满足2HC。合成后得到离子方程式：Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O。

二、数量类型。

写作的关键是参与反应的离子与所给数量的关系是否一致。

Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应时，Al3+,S,Ba2+,OH-三种物质的等容浓度的比值为1∶2∶1∶2，显然是OH-不足量，然后按照以少定多的方式写出离子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

三、目标类型。

首先写出可以达到目的的离子方程式，然后用设“1”的方法使之完善。

若将Ba(OH)2溶液逐个滴加到NaHSO4溶液中，写出该溶液在中性状态下的离子方程式：首先写出H++OH-H2O，然后将NaHSO4设置为1mol，因为NaHSO4Na++H++S,Ba(OH)22OH-+Ba2+，因此当该溶液中的H+被完全中和时，只需加入0.5mol的Ba++H++S，即S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

四、有条件限制的规定。

写离子反应方程时，限定条件不同，写离子方程的形式也不同。

例如，N与OH-反应，未加热时生成NH3·H2O，在加热时生成NH3；再如，在反应中写出澄清石灰水或石灰乳的离子方程式，所用符号不同，前者用离子方程式，后者用化学式。

五、先后顺序类型。

当一个物质能够与多个离子反应时，必须考虑反应的先后次序。

例如氯与FeBr2溶液反应时，①少量氯：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；②过量氯：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

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熟悉电解质的强弱，物质的溶解性，以及酸、碱、盐的常见溶解性规律。

(2)写出的离子方程应与事实相符。

(3)分开要适当。在写离子方程式时，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分为离子型，而难溶性、难电离性物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等都不能拆分，都要写化学式，每一种物质的化学式都要写正确。

(4)所使用的反应符号和物态符号书写正确。

五、符合题设条件。在题设条件中，常有“过多”、“过多”、“过少”、“适度”、“恰如其分”、“点到为止”等信息，解题时要特别注意。

3)质量，电荷应守恒。

在水溶液中有三种守恒

回答咸水解题要做到“一清二写，三比较三解，四式”。

一、明确。

也就是说，确定了“谁弱谁水解，谁强谁显谁”，盐类的水解程度很小，只有双水解反应才会趋于完全。

二、两字书写。

也就是写盐中弱酸性阴离子或弱碱性阳离子(包括N)的水解方程和水离子化方程，以防止被水离子化。

三、三种比较。

可以定性或定量地比较弱酸性阴离子和弱碱性阳离子在不同盐中的相对水解度，也可以比较弱酸性酸性酸根离子水解度和电离度，也可以比较同一溶液中不同离子的水解度和电离度。

四、四式。

a电荷守恒方程，例如NaHCO3溶液中存在Na+,H+,HC,C,OH-，根据溶液的性质，始终是电中性的，因此，c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)；

B物质的守恒式，如K2S溶液，HS-都可以水解，所以硫元素是以HS-、H2S三种形式存在的，根据原子守恒可知，它们之间存在着如下关系：c(K+)=2c()+2c(HS-)+2c(H2S)；

(三)质子守恒关系式，从电荷守恒关系式和材料守恒关系式，如Na2S水溶液中的质子守恒关系式可以表示为c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)；

(四)在Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)等离子浓度的相对大小比较式。

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从c(H+)或c(OH-)水电离出来的判断有2点：

从水的离子化方程H2OOH-+H+可知，任何水溶液中，c(OH-)和c(H+)被水电离后，总是相等，与溶液的酸碱程度无关。

(2)酸、碱、盐溶液中的c(OH-)或c(H+)来源容易混淆。在酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)；在碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)；在盐溶液中，c(H+)水电离=c(H+),c(OH-)水电离=c(H+),c(OH-)水电离=c(OH-)。

有机基体的共线、共面判断

在确定有机物分子中是否有共面原子时，应结合最典型的有机物分子的结构来分析。

(1)甲烷分子中，一个碳原子和两个氢原子可以决定一个平面，也就是，甲烷分子最多有三个共面，因此，只要有机分子中包含了-CH3，该分子中的所有原子就一定没有共面。

乙烯中的所有原子都在同一平面内，当乙烯中的氢原子被其他原子取代时，取代氢原子的原子必须位于乙烯确定的面内。

(3)苯分子中的所有原子都在同一平面内，而且，当苯分子中的氢原子被其他原子取代时，氢原子就必须位于苯分子所确定的平面内。

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要解决有机化合物的分子共平面、共线问题，应特别注意其中隐含的条件和特殊的规定。

还要注意题目中的关键词，如“碳原子”、“所有原子”、“可能”、“一定”、“最少”、“最多”、“共线”、“共面”等。

同分异构的不重字和不漏字

同分异构体书写和判别的2不：

不要违反“价键守恒”原则：有机分子中碳原子的价键数目为4，氧原子的价键数目为2，氢原子的价键数目为1，其不足或超过这些价键数目的结构均不存在。