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2020年高考化学提分必备秘笈

化学学科在大学入学考试中的难易度可以说是计算的一号人物，经过合理的系统学习，坚持不懈的研究期间包含的规律，结合化学特有的特征，可以制定适合自己的学习计划。下面是小编为大家收集的2020年高考化学复习方法，简单实用的复习策略。我希望你能帮助我。

一、氧化物的分类。

1.氧化物的分类。

成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、过氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)

盐氧化物:CO，NO。

2.容易混淆概念的识别。

酸酐不一定是酸酐(CH3CO)2O等酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如NO、CO、NO2、N2O4、H2O。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。例如Mn2O7、CrO3。

金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如Al2O3、ZnO(两性)、Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物。

※NO2因为与碱的反应不仅生成盐和水，还生成NO，所以不是酸性氧化物。

※Na2O2因为与酸的反应不仅生成盐和水，还有O2，所以不是碱性氧化物。

二、具有漂白作用的物质。

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3化学变化不可逆转。

化合作用:SO2化学变化可逆。

吸附作用:活性炭物理变化可逆。

※其中可氧化指示剂使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3和Na2O2。

三、能被活性炭吸附的物质。

有毒气体(NO2、Cl2、NO等)-除毒。

色素-漂白。

水中有臭味的物质-净化。

四、黑色金属有什么？

化学上将铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为黑金属。

五、Fe2+和Fe3+的鉴别方法。

Fe2+与Fe3+的性质不同，可以相互转换。中学化学可以用以下方法进行鉴别。

1.观察法。

其溶液为棕黄色者为Fe3+，浅绿色者为Fe2+。

2.H2S法。

加入H2S气体或氢硫酸，浅黄色沉淀者为Fe3+，Fe2+溶液无反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓。

3.KSCN法。

加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，血红者为Fe3+溶液，Fe2+溶液无此现象。这是鉴别Fe3+和Fe2+最常用、最敏感的方法。

Fe3++SCN==Fe(SCN)2+。

4.苯酚法。

分别加入酚溶液，透明紫色为Fe3+溶液，无此现象为Fe2+溶液。

Fe3++6C6H5OH→Fe(C6H5O)63？+6H+(理解)

5.碱液法。

取两种溶液分别通过氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+

Fe3++3OH￣==Fe(OH)3↓。

Fe2++2NH3H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3。

6.淀粉KI试纸法。

能够让淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，不变的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I+==2Fe2++I2。

7.铜片法。

分别加铜片，铜片溶解，溶液逐渐变蓝的是Fe3+溶液，没有明显现象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。

8.KMnO4法。

分别添加少量酸性KMnO4溶液，振动，能使KMnO4溶液紫红变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++Mno4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O。